＜翻訳＞
更新日：２００９年１１月２０日
Ｉ ｎ ｄ ｅ ｘ
１．肥料成分は土壌中で水に溶解してイオン状態となり、この状態で根から吸収されていく。
硝酸加里 ＫＮＯ３ → Ｋ＋ ＋ ＮＯ３－
硫 安 （ＮＨ４）２ＳＯ４ → ２ＮＨ４＋ ＋ ＳＯ４２－
硝 安 ＮＨ４ＮＯ３ → ＮＨ４＋ ＋ ＮＯ３－
陽イオン（カチオン） ・・・ 主として金属元素からなり（＋）に帯電している。 ・・・・・ Ｋ＋，Ｃａ２＋，Ｍｇ２＋，Ｆｅ２＋ ・・・ （Ｈ＋）
陰イオン（アニオン） ・・・ 主として非金属元素からなり（－）に帯電している。 ・・・ ＮＯ３－，ＳＯ４２－，Ｋ－ ・・・・・・・ （ＯＨ－）
植物はこれらを肥料として与えられた場合、（肥料）塩としてのイオンを吸収するが、
陽イオンのみを吸収した場合、植物は（＋）に帯電し
陰イオンのみを吸収すると（－）に帯電する
ことになる筈であるが、実際にはこのようなことは生理上あり得ず、（＋）の陽イオンを吸収する時は必ずその電荷を打ち消す（－）の陰イオンをも吸収している（その逆も同じことが言える）。
このような作用を酸とアルカリの平衡ともいう。
故に与える肥料成分は（＋）イオン、（－）イオンが等価に近く、しかも（＋）イオン、（－）イオンの電荷を打ち消すような状態にあることが
望ましい。
植物が硝酸などの陰イオンを多量に吸収して、その体内のイオン平衡が（－）側に傾き始めると、同じようにＫ＋やＣａ２＋やＭｇ２＋のような陽イオン物質も吸収し始め、 植物は体内のイオンを平衡に保とうとする。また、（－）イオンを吸収した時、（＋）イオンが（－）イオンに相当する量に達しない場合には、 解離した水（Ｈ２Ｏ → Ｈ＋＋ＯＨ－）のＨ＋イオンを吸収して体内平衡を維持をしようとする。 （＋）イオンを吸収してこの（＋）イオンに相当する（－）イオンが不足する時はＯＨ－のイオンを吸収する。
つまり、植物の体内ではそれぞれが独立した作用ではなく、相互的に調和を保ちながら正常な代謝作用を行っているのである。
（１） 養液栽培の培養液（園試処方）
８０８（８１０）ｇ |
９４４（９５０）ｇ |
４９２（５００）ｇ |
１５２（１５５）ｇ |
||
（ミリモー） |
Ｃａ２＋ ： １ｍｍ |
Ｋ＋ ： １ｍｍ |
Ｍｇ２＋ ： １ｍｍ |
ＮＨ４＋ ： １ｍｍ |
（ﾐﾘﾓｰ） |
Ｃａ２＋ ： ４ｍｍ |
Ｋ＋ ： ８ｍｍ |
Ｍｇ２＋ ： ２ｍｍ |
ＮＨ４＋ ： １.３ｍｍ |
ここで、ｍｍとｍｅの関係は１価の元素では全く対等であるものの、２価の元素では１ｍｍは２ｍｅとなる。例えば硝酸カルシウム
は１個のＣａ２＋に２個のＮＯ３－が結合をしている。
（－）イオン （ＮＯ３－） （Ｓ２－） （Ｐ３－）
（ ８ ＋ ８ ） ＋ ２ ＋ １．３ ＝ １９．３ｍｍ
（＋）イオン （Ｋ＋） （Ｃａ２＋） （Ｍｇ２＋） （ＮＨ４－Ｎ＋）
８ ＋ ４ ＋ ２ ＋ １．３ ＝ １５．３ｍｍ
（－）イオン１９．３ ＞ （＋）イオン１５．３ → 約ＰＨ６．２
通常、植物に与えるＮＯ３－Ｎの濃度は１６ｍｍよりも１２ｍｍの方で良好な生育を得ている。
硝酸加里と硝酸カルシウムだけで追肥をした場合、ＮＯ３－Ｎを１２ｍｍ以上とするにはＫ＋は８ｍｍ、Ｃａ２＋は２ｍｍ以上の濃度となるが、
ここで１６ｍｍ養液の追肥をした場合でも、その中のＮＯ３－Ｎイオン（１６－１２＝４ｍｍ）は栽培中に素早く吸収されて自然に平衡されて
いく。（栽培期間中の養液分析の実際のＮＯ３－Ｎを参照 <２２日間のデータによるとＮＯ３－ＮはＣａの約３．４倍の吸収量である>）
（－）イオン ： １９．３ｍｍ － （ ＮＯ３－Ｎ ８ｍｍ ＋ ８ｍｍ －１２ｍｍ ） ＝ １５．３ｍｍ
（＋）イオン ： １５．３ｍｍ
（－）イオン１５．３ ＞ （＋）イオン１５．３ → 約ＰＨ７．０ （ ｐＨが上昇していく大きな要因 ）
となり（－）イオンと（＋）イオンは等価となりながら、イオンは平衡されていく。
このイオンの平衡過程１９．３ｍｍ（ｐＨ７．０）→１５．３ｍｍ（ｐＨ６．２）の中で栽培をする事が望ましい。
このイオン平衡が礫、水耕栽培において良好な生育が得られる要因でもある。
注）培養液のｐＨが６．８になった時点でその降下処理をしただけでその処理は完了したと思いがちだが、本来はｐＨが上昇してきたと言う
事はイオンのバランスが壊れてきたと言うシグナルであるということも言える。このような場合本来なら、培養液分析をして成分の調整を
すべきで、それでもｐＨが下がらない場合は硫酸か硝酸を用いて６．０迄下げるようにすべきである。
（２） 米沢農研液肥 ＮＯ.９ （果菜用）
| 薬 品 名 | 硝酸カリウム | 尿 素 | 硫 安 | リン酸１アンモン |
| 化 学 式 | ＫＮＯ３ | ＣＯ（ＮＨ２）２ | （ＮＨ２）２ＳＯ４ | ＮＨ４（Ｈ２ＰＯ４） |
| 分 子 量 | １０１ | ６０ | １３２ | １１５ |
| ｍ.ｍｈｏ （ミリモー） |
ＮＯ３－ ： １ｍｍ Ｋ＋ ： １ｍｍ |
ＣＯ－ ： １ｍｍ ＮＨ２－Ｎ＋： ２ｍｍ |
Ｓ２－ ： １ｍｍ ＮＨ４－Ｎ＋： ２ｍｍ |
Ｐ３－ ： １ｍｍ ＮＨ４＋ ： １ｍｍ |
| 投薬量/1000L当り | 硝酸カリウム １１００ｇ |
尿 素 １６５ｇ |
硫 安 ２３０ｇ |
リン酸１アンモン ２２５ｇ |
| ｍ.ｍｈｏ （ﾐﾘﾓｰ） |
ＮＯ３－ ： １０．９ｍｍ Ｋ＋ ： １０．９ｍｍ |
ＣＯ－ ： ２．７５ｍｍ ＮＨ２－Ｎ＋：５．５ｍｍ （ ２．７５ × ２ ） |
Ｓ２－ ： １．７ｍｍ ＮＨ４－Ｎ＋：３．４ｍｍ （ １．７ × ２ ） |
Ｐ３－ ： １.９５ｍｍ ＮＨ４－Ｎ＋：１.９５ｍｍ |
（－）イオン ： （ ＮＯ３－ ） （ ＣＯ－ ） （ Ｓ２－ ） （ Ｐ３－ ）
１０．９ ＋ ２．７５ ＋ １．７ ＋ １．９５ ＝ １７．３ｍｍ
（＋）イオン ： （ Ｋ＋ ） （ ＮＨ２－Ｎ＋ ） （ ＮＨ４－Ｎ＋ ）
１０．９ ＋ ５．５ ＋ （ ３．４ ＋ １．９５ ） ＝ ２１．７５ｍｍ
（＋）イオン２１．７５ｍｍ、（ー）イオン１７．３ｍｍ となって、 （＋）イオンの方が（ー）イオンに比べ４．４５ｍｍ多くなっている。
これではイオン平衡とは言えないが、土壌のｐＨを中性化し
ＮＨ２－Ｎ＋ → ＮＨ４－Ｎ＋ → ＮＯ３－Ｎ－ と変化して行くので
土壌中で自然に（＋）イオンと（－）イオンは平衡して行く。
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